在某溶液中加入过量盐酸,产生白色沉淀。过滤后向滤液中加入过量氨水,生成白色沉淀。再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的阳离子是A.Na+、Ag+、
题型:不详难度:来源:
在某溶液中加入过量盐酸,产生白色沉淀。过滤后向滤液中加入过量氨水,生成白色沉淀。再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的阳离子是A.Na+、Ag+、Al3+ | B.Ba2+、Ag+、Mg2+ | C.Al3+、Fe3+、Mg2+ | D.Mg2+、Ag+、Al3+ |
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答案
D |
解析
试题分析:A中加过量盐酸生成氯化银沉淀,过滤后,滤液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀,再加过量氢氧化钠溶液,沉淀全部溶解,A错误;B中加过量盐酸生成氯化银沉淀,过滤后滤液中加过量氨水生成氢氧化镁沉淀,再加过量氢氧化钠溶液,沉淀不溶解,B错误;C中加过量盐酸无沉淀,错误;D中加过量盐酸生成氯化银沉淀,过滤后滤液中加过量氨水生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀,再加过量氢氧化钠溶液,氢氧化铝溶解,氢氧化镁不溶,D正确。 点评:氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于酸和强碱溶液;氢氧化镁能溶于酸但不能溶于碱溶液。 |
举一反三
(1)水是生活中不可缺少的物质,A是短周期有色气态单质,B是短周期元素组成的固态有色化合物,A与B都可与水发生氧化还原反应,反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B分别与水反应的化学方程式:_________________,______________ (2)NaAlO2的水溶液呈碱性,其呈碱性的原因是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________ (3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到,遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式__________ (4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10和1.5×10-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液,为使饱和溶液中产生AgI沉淀,则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。 |
向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成,且所得沉淀量与所加硫酸的关系如下图所示,则原溶液可能是
A.Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液 | B.Na2S和Na2SO3的混合溶液 | C.NaAlO2与Na2SiO3的混合溶液 | D.Na2SO3与Na2SiO3的混合溶液 |
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离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是
A. B. C. D. |
A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知:①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空: ⑴在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。 ⑵A是________,B是_______,C是_______,D是_______,E是________。 ⑶A与E反应的离子方程式是____________________________________________。 |
(20分)(1)现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖,其中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,能导电的是 , 其中能导电的电解质的电离方程式是 。 (2)含有下列离子的五种溶液 ①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+ 试回答下列问题: ①既能被氧化又能被还原的离子是____________(填离子符号,下同) ②能用来鉴别Cl–存在的离子是___________ ③加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________ ④加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________ ⑤遇KSCN溶液呈红色的是_________________________ (3)按要求写出下列方程式: ① 醋酸电离的电离方程式: , ② 小苏打治疗胃酸过多的离子方程式: 。 ③ 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为 , |
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