(7分)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;(2)向
题型:不详难度:来源:
(7分)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验: (1)取少量待测液,仔细观察,呈无色; (2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ,一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称) ,现象是 。 |
答案
(7分)A13+ NH4+ (2分) Fe3+ (2分), 焰色反应 (1分) 通过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色 (2分) |
解析
试题分析:实验(1)说明,溶液中没有有颜色的离子,故Fe3+不存在; 铝离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化铝,氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,所以看到的现象是先有沉淀后沉淀消失,这是铝离子的特征反应; 铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气,这是铵根离子的特征反应; 根据实验(2)现象判断原溶液中含有A13+、NH4+; 通过以上实验现象不能判断溶液中是否含有钾离子,要想检验是否含有钾离子,必须通过焰色反应;焰色反应的方法是:通过蓝色钴玻璃观察火焰,如果火焰呈紫色就说明有钾离子,否则没有. 故答案为:A13+、NH4+;Fe3+;焰色反应;透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 点评:本题考查了常见离子的检验,考查物质的检验有:常见阳离子的检验、常见阴离子的检验、常见气体的检验;要注意的是:焰色反应是元素的性质不是单质的性质,要观察钾元素的焰色反应时,必须透过蓝色钴玻璃,除去钠元素的干扰,才能观察到钾元素焰色反应的颜色 |
举一反三
某溶液中存在Na+、AlO2-、CO32-、OH-,向该溶液中滴加盐酸,问产生现象的顺序是什么,写出相关的离子方程式。 |
某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( )A.该物质一定是钠的化合物 | B.该物质一定含钠元素 | C.该物质一定是金属钠 | D.可确定该物质中不含钾元素 |
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200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是 ( )A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol | B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol | C.溶液中的物质的量浓度基本保持不变 | D.溶液中的物质的量浓度减小,的物质的量浓度增大,但是和的物质的量浓度之和基本保持不变 |
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某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是 A.Fe2+ | B.Fe3+ | C.Al3+ | D.NH4+ |
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(10分) (1)① 写出Na2SO4的电离方程式 。 ② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。 ③ OH- + H+ ="=" H2O改写为化学方程式 。 (2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是 。 (3)下列实验操作中不正确的是 (多选)。A.用分液的方法分离水和汽油的混合物 | B.用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。 | C.蒸馏时,应使温度计水银球插入液面以下 | D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 | E.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
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