下列叙述正确的是（）A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、N

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下列叙述正确的是（）

A．在pH=1的溶液中，Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-和SO₄^2-能大量共存

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl^- + 2H⁺ = H₂↑+ Cl₂↑

C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e^－= Mg²^＋

D．检验某未知溶液中是否含SO₄²^－时，应先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液

答案

解析

试题分析：A项中Fe²⁺、NO₃^-不能大量共存，B项中H⁺来源于水不能拆，C项中在碱性溶液中Al比Mg活泼所以失电子的是Al而不是Mg。答案选D。
点评：本题要注意在电解的时候如果是水提供的离子，写总反应离子方程式时，水不能拆。

举一反三

某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正确的是（）

A．肯定没有碳酸钠

B．肯定有硫酸

C．是否含有氯化铜不能确定

D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有

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（7分）某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），现象是。

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某溶液中存在Na^＋、AlO₂^－、CO₃²^－、OH^－，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，写出相关的离子方程式。

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某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）

A．该物质一定是钠的化合物	B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠	D．可确定该物质中不含钾元素

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200℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与过量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有

、

等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 (　　)

A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

B．混合气体与Na₂O₂反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

C．溶液中

的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中

的物质的量浓度减小，

的物质的量浓度增大，但是

和

的物质的量浓度之和基本保持不变

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下列叙述正确的是 （ ）A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、N