(9分)某中学化学兴趣小组在课外活动时,对学校附近的甲、乙两条河流的水质进行了多次检测。第一组检测甲河流的水质结果如下:检测次数溶液中检测出的溶质 第一次KCl
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(9分)某中学化学兴趣小组在课外活动时,对学校附近的甲、乙两条河流的水质进行了多次检测。第一组检测甲河流的水质结果如下:
检测次数
| 溶液中检测出的溶质
| 第一次
| KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl
| 第二次
| KCl BaCl2 Na2SO4 K2CO3
| 第三次
| Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl
| (1)三次检测结果中第 次的结果肯定不正确。 (2)在检测时,为了确定溶液中是否存在、CO32–和Cl–,该小组进行了如下实验,请你参与探究与分析。
(3)第二组对乙河流进行检测,乙河流两边有甲、乙两工厂,经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl–、OH–、六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性,因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为 、 、 。 |
答案
(1)二(2)①CO32– 2H++CO32-="=" H2O + CO2 ↑ ② Ba(NO3)2 ③AgNO3 Ag+ (3)OH- K+ Cl- |
解析
试题分析:(1)由于Ba2+和SO42-不共存,所以二组一定是错误的。(2)向溶液中滴加过量的HNO3溶液,检验CO32-离子是否存在,反应的离子方程式为:2H++CO32-="=" H2O + CO2↑,检验SO42-离子的存在要加Ba(NO3)2,检验Cl-的存在要加入AgNO3。(3)因为甲厂的废水明显呈碱性,所以有OH-存在,不能与OH-共存的离子有Ag+、Fe3+,而与Ag+、Fe3+共存的离子有NO3-,这三种离子应该在乙厂废水中含有,所以甲厂排放的离子有OH- K+ Cl-。 点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。 |
举一反三
Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应,若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-,则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为( )A.4∶6∶1 | B.8∶6∶1 | C.3∶3∶1 | D.4∶6∶3 |
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某溶液中可能含有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等离子中的全部或其中的几种,现进行以下的连续操作:a.用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色;b.溶液中通入氯气,溶液由无色变为红棕色;c.溶液中加入过量的稀硫酸后,无气体放出;再加Ba(OH)2溶液后,产生白色沉淀。试填写下列空白: ⑴原混合液中一定存在的离子是______________,一定不存在的离子是_____________ ⑵上述a—c的操作中,______是错误的,理由是______________________________。 ⑶为确定另一种金属离子是否存在,应补充的操作是__________________。 |
关于某溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42- | B.加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32- | C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+ | D.加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,则原溶液中一定含有Fe2+ |
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(6分)一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-,取该溶液进行以下实验: a.用pH试纸测得该溶液呈酸性; b.取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量CCl4,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色; c.另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成; d.取部分上述碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成, e.将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定: ①写出b所发生反应的离子方程式 ; ②该溶液中肯定存在的离子是 ; ③该溶液中肯定不存在的离子是 。 |
(8分) 某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br—、SO42—、CO32—、Cl—中的几种,进行如下实验: (1)滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。将沉淀滤出,并将滤液分为两份,产生的沉淀可部分溶于稀硝酸。 (2)取一份滤液,向其中加入氯水并加入四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈橙色。 (3)向另一份滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。 (4)取原溶液做焰色实验,透过蓝色钴玻璃观察到紫色。 试判断:该溶液中一定有 离子,肯定没有 离子,可能有 离子。要进一步确定可能存在的离子,还需要做的实验是 |
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