现有一瓶由Na+、NH4+、Cl-、NO3—、CO32—、SO42—、SO32—、OH-等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管,各取少量该混合液,分
题型:不详难度:来源:
现有一瓶由Na+、NH4+、Cl-、NO3—、CO32—、SO42—、SO32—、OH-等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管,各取少量该混合液,分别进行如下实验: (1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀析出。 (2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性,有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液,均无沉淀生成。 (3)取试管C滴加几滴酚酞试液,溶液呈红色,再加入Cu片和浓H2SO4共热,一段时间后,试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断,下列说法正确的是( ) ①原溶液中可能含有Na+,OH-,CO32—,NO3—;②一定不可能含有Cl-,NH4+,SO42—,SO32—;③原溶液中可能含有Cl-,CO32—,SO42—;④一定不可能含有NH4+,SO42—,CO32—。 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ |
答案
A |
解析
试题分析:根据(1)可知溶液中可能含有CO32—、SO42—、SO32—中的一种。根据(2)可知溶液中一定含有CO32—,一定不含SO42—、SO32—、Cl-。根据(3)可知溶液中一定含有NO3—、OH-一定不含NH4+,可能含有Na+。答案选A。 点评:离子鉴别的关键是反应的现象:是否有气体,气体的颜色和气味;是否有沉淀,沉淀的颜色等等。 |
举一反三
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( ) |
(15分)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示:
由此可知,(1)该溶液中肯定含有的阳离子是____________________,且各阳离子的物质的量之比为_____________;肯定不含有的阳离子是___________;检验可能含有的某种阳离子的常用实验方法是 ; (2)分别写出BC、CD段对应的离子方程式,并写出BC段参加反应的阳离子在实验室中常用的检验其存在的方法:BC:________________________________________; 检验:_____________________________________________; CD:__________________________________________. |
下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )A.用CO还原氧化铁来炼铁 | B.用锌和稀盐酸反应制氢气 | C.用稀硫酸除铁锈 | D.CO2通入澄清石灰水变浑浊 |
|
(9分)某中学化学兴趣小组在课外活动时,对学校附近的甲、乙两条河流的水质进行了多次检测。第一组检测甲河流的水质结果如下:
检测次数
| 溶液中检测出的溶质
| 第一次
| KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl
| 第二次
| KCl BaCl2 Na2SO4 K2CO3
| 第三次
| Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl
| (1)三次检测结果中第 次的结果肯定不正确。 (2)在检测时,为了确定溶液中是否存在、CO32–和Cl–,该小组进行了如下实验,请你参与探究与分析。
(3)第二组对乙河流进行检测,乙河流两边有甲、乙两工厂,经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl–、OH–、六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性,因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为 、 、 。 |
Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应,若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-,则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为( )A.4∶6∶1 | B.8∶6∶1 | C.3∶3∶1 | D.4∶6∶3 |
|
最新试题
热门考点