碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(    )A.能使紫色石蕊试液变蓝色B.能与盐

碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(    )A.能使紫色石蕊试液变蓝色B.能与盐

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碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(    )
A.能使紫色石蕊试液变蓝色B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D.能与CO2反应生成水

答案
C
解析

试题分析:碱的通性有使紫色的石蕊试液显蓝色,无色的酚酞试液显红色;和酸发生中和反应;和酸性氧化物反应生成盐和水;和某些盐发生复分解反应等。因此选项A、B、D都是碱的通性。但并非所有的碱和盐反应都反应,且生成物也不一定都是沉淀,所以选项D不是碱的通性,答案选C。
点评:所谓通性是指所有的物质都具备的,对于碱来讲,就是所有的碱都具备的,显然并不是所有的碱和硫酸钠都反应。
举一反三
(11分)有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式                   
(2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式
                                                        
(3)写出下列各步变化的离子方程式:
                                                    
                                                    
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某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
 
下列说法正确的是
A.气体A是NO2B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C.溶液E和气体F不能发生化学反应D.X中不能确定的离子是A13+和C1

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(6分)A、B、C、D四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题:①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐有沉淀生成,D盐有无色无味气体溢出。
(1)四种盐的化学式分别为:A、_______;B、___________;C、__________;D、________。
(2)写出A与B、A与C反应的离子方程式:
A+B:                                 ;A+C:                                 
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(6分)某无色透明溶液,投入金属铝可放出H2。现有下列离子:Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH、CO32,试判断下列两种情况下,各离子存在于此溶液中的情况:
(1)第一种情况:该溶液中滴加紫色石蕊后呈红色,则该溶液中一定有         离子,一定没有           离子,可能有               离子;
(2)第一种情况:该溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色,则该溶液中一定有         离子,一定没有           离子,可能有               离子。
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已知反应M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为   
A.+2B.+3C.+4D.+6

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