(11分)有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生
题型:不详难度:来源:
(11分)有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种,现做以下实验: ①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色: ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生; ③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生; ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。 试根据上述实验事实,回答下列问题: (1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 (2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式 (3)写出下列各步变化的离子方程式: ② ④ |
答案
(1) BaCl2、K2CO3 (2) Cu(NO3)2=Cu2++2NO3- (3)② BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ④ Ag++Cl-=AgCl↓ |
解析
试题分析:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色,说明固体中没有Cu(NO3)2。向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生,说明固体中有K2CO3和BaCl2。取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,说明固体中有BaCl2,另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有Cl-,KCl、BaCl2至少含有一种。所以固体中一定含有的是K2CO3和BaCl2,一定不含的是Cu(NO3)2,可能含有的是KCl。 点评:本题属于通过离子反应来确定物质的组成,这类习题在08、09年的高考题中都有出现,应该重视。 |
举一反三
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下: 下列说法正确的是A.气体A是NO2 | B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42― | C.溶液E和气体F不能发生化学反应 | D.X中不能确定的离子是A13+和C1― |
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(6分)A、B、C、D四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题:①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐有沉淀生成,D盐有无色无味气体溢出。 (1)四种盐的化学式分别为:A、_______;B、___________;C、__________;D、________。 (2)写出A与B、A与C反应的离子方程式: A+B: ;A+C: |
(6分)某无色透明溶液,投入金属铝可放出H2。现有下列离子:Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH-、CO32-,试判断下列两种情况下,各离子存在于此溶液中的情况: (1)第一种情况:该溶液中滴加紫色石蕊后呈红色,则该溶液中一定有 离子,一定没有 离子,可能有 离子; (2)第一种情况:该溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色,则该溶液中一定有 离子,一定没有 离子,可能有 离子。 |
已知反应M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为 |
要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来,则应依次加入( )A.Cl-、SO42-、OH-、H+ | B.SO42-、Cl-、OH-、H+ | C.Cl-、SO42-、OH-、CO3- | D.OH-、Cl-、SO42-、H+ |
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