(8分)现有三种物质A、B、C,其中有一种是酸,一种是碱,一种是盐,溶于水后电离,可以产生下表中的离子:阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH-
题型:不详难度:来源:
(8分)现有三种物质A、B、C,其中有一种是酸,一种是碱,一种是盐,溶于水后电离,可以产生下表中的离子:
阳离子
| Na+ H+ Ba2+
| 阴离子
| OH- CO SO
| 为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下: ① A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应; ② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果,填空: (1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是: (2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式: A溶液与B溶液反应: ; B溶液与沉淀E反应: ; (3) D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完全生成标准状况时的气体b L,则E在混合物中的质量分数为 。 |
答案
(8分)(1) 取少量待测液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有SO42- (2) CO32-+2H+=CO2↑+H2O ; BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O ;(3) 233b/22.4a |
解析
试题分析:由于氢离子不能和OH-以及CO32-大量共存,所以酸是硫酸。而Ba2+不能和CO32-大量共存,所以碱一定是氢氧化钡,因此盐是碳酸钠。根据实验①可知,气体是CO2,C是氢氧化钡,E是碳酸钡。碳酸钡能溶于酸中,所以B是硫酸,则A是碳酸钠。 (1)检验So42-的方法是取少量待测液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有SO42-。 (2)见答案 (3)D是硫酸钡,E是碳酸钡,由于硫酸钡和盐酸是不反应的,所以bL气体是CO2,物质的量是b/22.4mol,则碳酸钡的质量是233b/22.4,所以碳酸钡的质量分数是233b/22.4a。 点评:化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。这类试题最关键的是寻找"突破口"!,"突破口"就是抓"特"字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 |
举一反三
向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+) | B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-) | C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-) | D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+) |
|
(14分)(Ⅰ)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的化学方程式为: 。 (Ⅱ)有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验:
从实验可以判断,该固体粉末中一定不含有 , 它的组成可能是 或 。 |
某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是A.肯定含有的离子是③④⑤ | B.肯定没有的离子是②⑤ | C.可能含有的离子是①⑥ | D.不能确定的离子是③⑥ |
|
下列检验离子的方法及结论正确的是( )。A.向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl- | B.向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO42- | C.向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体,说明原溶液中含有CO32- | D.向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀,说明原溶液中含有Cu2+ |
|
碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A.能使紫色石蕊试液变蓝色 | B.能与盐酸反应生成水 | C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 | D.能与CO2反应生成水 |
|
最新试题
热门考点