（14分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以

题型：不详难度：来源：

（14分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Ag⁺ 、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^— 、CO₃^2—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为          、B为            。将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：                                                  。
（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有                    ，
它的组成可能是                        或                           。

答案

（14分）（Ⅰ） AgNO₃      Na₂CO₃     BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃ ↓+2NaCl
（Ⅱ）CuSO₄   CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃   CaCO₃、KNO₃、BaCl₂

解析

试题分析：（Ⅰ）B溶液产生气泡，所以B中含有CO₃^2－，所以B是碳酸钠；A溶液产生白色沉淀，所以A中含有银离子，则A应该是硝酸银，所以C是氧化钡。则B和C反应的方程式是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃ ↓+2NaCl。
（Ⅱ）固体溶于水是无色溶液和白色沉淀，所以一定没有硫酸铜；由于白色沉淀能溶于盐酸中生成无色气体和无色溶液，所以白色沉淀不是硫酸钡，而是碳酸钙，而硫酸钠和氯化钡不能同时存在，由于该物质是由三种物质组成的，是由其起组成可能是CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃ 、CaCO₃、KNO₃、BaCl₂。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。