(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:①取少
题型:不详难度:来源:
(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。 ②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 (1)原溶液中肯定存在的离子是 , 肯定不存在的离子是_ 。 (2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-?_________________。 (3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式 ① H++OH-=H2O ② ③ ④ HCO3-+H+=H2O+CO2 ⑤ |
答案
( 8分,前两个每空2分,后4个空每空1分) (1)OH-、AlO2-、CO32-、K+; NH4+、SO42-、SiO32-、Al 3+; (2)有Cl-。 (3) AlO2- + H++H2O = Al(OH) 3 ↓ CO32-+H+=HCO3- Al(OH) 3 +3H+=3H2O+Al3+ |
解析
(1)由于溶液显强碱性,所以一定含有OH-,而没有NH4+、Al 3+。根据实验①可知,溶液中没有SO42-、SiO32-。根据实验②可知,产生的白色沉淀是氢氧化铝、气体是CO2,所以原溶液中一定含有的离子是AlO2-、CO32-,根据溶液的电中性可知,而K+一定含有,但氯离子是不能确定的。 (2)生成的0.187g白色沉淀是氯化银,物质的量是0.014mol。而加入的盐酸是0.001mol,所以原溶液中还一定含有氯离子。 (3)由于原溶液中含有OH-、AlO2-、CO32-,所以盐酸首先中和OH-,在和AlO2-反应生成氢氧化铝白色沉淀,然后在和CO32-反应生成HCO3-,然后生成CO2,最后在和氢氧化铝反应。 |
举一反三
(10分)现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+,阴离子有:OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液,进行如下实验。 ①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为A>D>C。 ②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。 ③向F中加入A有无色气体生成。 ④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体。 (1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式 C ________ E ________ (2)书写D与过量的E反应的离子方程式。 (3)书写实验④中反应的离子方程式。 (4)向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为____________。 |
向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变),能引起该离子浓度减小的是( ) |
(8分)无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验: (1)气体A的成分是(填化学式,下同) ,气体B的成分是: (2)溶液中一定存在的离子有: 。 可能存在的离子有: 。 |
某溶液中含有Cl-、K+、H+、,组成该溶液的化合物最多有( ) |
(6分)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:
反应物
| a+b
| c+d
| a+d
| a+c
| b+d
| 现象
| 白色沉淀
| 白色沉淀
| 白色沉淀
| 白色沉淀
| 无色气体
| (1)请用化学式填写a是 、b是 、c是 、d是 (2)写出a+c反应的离子方程式 。 |
最新试题
热门考点