下列各组稀溶液:①氨水和硝酸银 ②NaAlO2和盐酸 ③硫酸氢钠和氢氧化钡 ④硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是A.③④B.①②④C.①
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下列各组稀溶液:①氨水和硝酸银 ②NaAlO2和盐酸 ③硫酸氢钠和氢氧化钡 ④硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是 |
答案
B |
解析
只用试管、滴管及闻气味就能鉴别,这说明两种物质的滴加顺序不同,反应的实验现象是不同的,所以①②④都是正确的。选项③中无论怎么滴加,都是有白色沉淀硫酸钡生成,无法鉴别,所以正确的答案选B。 |
举一反三
(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。 ②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 (1)原溶液中肯定存在的离子是 , 肯定不存在的离子是_ 。 (2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-?_________________。 (3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式 ① H++OH-=H2O ② ③ ④ HCO3-+H+=H2O+CO2 ⑤ |
(10分)现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+,阴离子有:OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液,进行如下实验。 ①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为A>D>C。 ②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。 ③向F中加入A有无色气体生成。 ④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体。 (1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式 C ________ E ________ (2)书写D与过量的E反应的离子方程式。 (3)书写实验④中反应的离子方程式。 (4)向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为____________。 |
向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变),能引起该离子浓度减小的是( ) |
(8分)无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验: (1)气体A的成分是(填化学式,下同) ,气体B的成分是: (2)溶液中一定存在的离子有: 。 可能存在的离子有: 。 |
某溶液中含有Cl-、K+、H+、,组成该溶液的化合物最多有( ) |
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