某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定:由此分析,下列结论中,正确的是A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液
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某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中,正确的是A.A中一定有Fe3+ | B.C中一定有Fe3+ | C.B为AgI沉淀 | D.A一定为FeBr2溶液 |
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答案
B |
解析
浅黄色沉淀是溴化银,溶液显血红色,所以C中一定含有铁离子。但由于在酸性条件小,NO3-具有氧化性,所以C者的铁离子也可不是亚铁离子被氧化生成的,所以正确的答案选B。 |
举一反三
(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的中的一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为: ⑴A ,C ⑵写出盐酸与D反应的离子反应方程式: ⑶写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 |
(每空2分共计8分)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+;阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-(离子不能重复出现)。做如下实验: ①分别溶于水,只有C溶液呈蓝色 ②若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸,B溶液出现沉淀,D溶液中有刺激性气体放出则A为 溶液,B为 溶液,C为 溶液,D为 溶液 |
下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是A.KOH和Al2(SO4)3 | B.稀H2SO4和NaHCO3 | C.CaCl2和Na2CO3 | D.Ba(OH)2和NaHSO4 |
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下列物质的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A.Na2CO3 | B.FeCl3 | C.CuSO4 | D.Ca(NO3)2 |
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(10分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氢氧化钡 硫酸铁 (2)写出下列反应的离子方程式 硫酸钠和硝酸钡 碳酸钠与足量的盐酸 (3)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是:向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液, ,停止加热。(请补充完整) 反应的化学方程式为 。 |
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