（10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氢氧化钡　　　　　　　　　　　　　　　　硫酸铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）写出下列反应的离子方程

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（10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氢氧化钡　　　　　　　　　　　　　　　　
硫酸铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）写出下列反应的离子方程式
硫酸钠和硝酸钡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
碳酸钠与足量的盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，，停止加热。（请补充完整）
反应的化学方程式为。

答案

（1）Ba(OH)₂= Ba²⁺ +2OH^- (2分) Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺ + 3SO₄^2- (2分)
（2）SO₄^2- + Ba²⁺ =BaSO₄(2分) CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O (2分)
（3）继续煮沸至红褐色（1分） FeCl₃ +3 H₂O = Fe(OH)₃（胶体） + 3HCl（1分）

解析

（1）考查电离方程式的书写，氢氧化钡和硫酸铁都是易溶的，所以电离方程式分别是Ba(OH)₂= Ba²⁺ +2OH^-、Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺ + 3SO₄^2-。
（2）考查离子方程式的书写的。
（3）考查氢氧化铁胶体的制备。

举一反三

只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是

A．KOH和AlCl₃

B．AlCl₃和氨水

C．NaAlO₂和盐酸

D．Na₂CO₃和盐酸

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(12分)水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命。请回答下列问题：
（1）水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式                  ；
（2）25℃时，在由水电离产生的c（H⁺）＝1×10^-14 mol·L^-1的溶液中
①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-   ② Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-      ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
四组离子中，一定可以大量共存的是    (填序号，下同)，可能大量共存的是     ，一定不能大量共存的是         ；
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是      (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是      。

A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO	B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑
C．CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑	D．3Fe＋4H₂O（g）Fe₃O₄＋4H₂

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向含有NaOH、Ba(OH)₂、KAlO₂均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO₂，得到的沉淀和通入CO₂的关系正确的是（）

A B C D

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（5分）某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三种溶质。欲证明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

实验步骤	实验现象	结论
1、向盛放溶液的试管中加入足量。	有气泡产生	证明有CO₃^2-
2、继续向试管中加入足量溶液	有白色沉淀生成	证明有。
3、过滤，向滤液中加适量的溶液	有白色沉淀生成	证明有。

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（每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）

阳离子	Na⁺ Mg²⁺ Fe²⁺ Al³⁺ Fe³⁺
阴离子	OH^- Cl^- CO₃^2- NO₃^- SO₄^2-

为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是　　　　。一定存在的阴离子是　　　　　　　。
（2）写出实验中发生的离子方程式。
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是，如何进一步鉴别该离子是否存在。

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（10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氢氧化钡 硫酸铁 （2）写出下列反应的离子方程