某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶)实验
题型:不详难度:来源:
某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶)
实验步骤
| 向3—4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全。
| 实验现象
| 产生白色沉淀
| 离子方程式
| (1)
| 小组讨论交流
| 向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
| 假设出现的实验现象,说明理由
| 假设Ⅰ: 无现象; 理由:反应没有限度,Ca2+沉淀完全 假设Ⅱ:(2) ,理由:(3)
| 证明你的假设
| 现象:产生大量的白色沉淀
| 离子方程式
| (4)
| 实验结论
| (5)
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答案
(1)Ca2++SO42-=CaSO4↓ (2)产生白色沉淀 (3)反应存在限度, Ca2+沉淀不完全(4)Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ (5)说明Ca2++SO42- CaSO4↓反应是可逆反应,存在反应限度。 |
解析
探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,生成白色沉淀。反应存在限度, Ca2+沉淀不完全,反应是可逆反应,存在反应限度。 |
举一反三
已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为:
由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2,那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式( )A.2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2 | B.2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓ | C.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2 | D.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓ |
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(3分)常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe 2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH为 (已知:lg2 = 0.3) |
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2·L-2和2.0×10-12 mol3·L-3,若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下面的叙述中正确的是A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 | B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 | C.两者类型不同,不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 | D.都是难溶盐,溶解度无意义 |
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已知:25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 | B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 | C.25°C时Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 | D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
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将足量的AgI分别放入下列物质中,AgI的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①5mL0.001mol·L-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液 ③35mL0.003mol·L-1HI溶液 ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤ | B.④>①>③>②>⑤ | C.⑤>④>②>①>③ | D.④>③>⑤>②>① |
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