已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶

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已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－¹¹。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

答案

解析

A：二者的组成相似，K_sp越大，则c(Mg²⁺)越大
B：悬浊液中存在溶解平衡，加入NH₄Cl后，铵根离子可结合OH^—，促进溶解平衡正向进行，c(Mg²⁺)增大
C：K_sp只和温度有关
D：当悬浊液中c(Mg²⁺)与加入的F^—的浓度乘积大于其K_sp时即可转化为MgF₂

举一反三

将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（）
①5mL0.001mol·L^-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L^-1CaI₂溶液
③35mL0.003mol·L^-1HI溶液 ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol·L^-1AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③	D．④＞③＞⑤＞②＞①

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已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－¹⁰，Ksp(AgI)＝1.0×10^－¹⁶。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于

×10^－¹¹ mol·L^－¹

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已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl 1．8 ×10^-10；AgI 1．5×10^-16；Mg（OH）₂ 1．8 ×10^-11。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是

A．AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）比AgI饱和溶液中c（Ag⁺）大

B．AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）比Mg（OH）₂饱和溶液中c（Mg²⁺）大

C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。

D．若往AgCl饱和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

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已知：25°C时，K_SP[Mg(OH)₂]=5.61×10^—12，K_SP[MgF₂]=7.42×10^—11。下列说法正确的是（）

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml0.01mol/L氨水中的K_SP比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的K_SP小

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

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常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)₂（s）

Ca(OH)₂（aq），
Ca(OH)₂（aq）==Ca²⁺+2OH^—饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为（）

A．

B．

C．

D．

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