（3分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c

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（3分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S^2-）之间存在以下关系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe ²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH为           
（已知：lg2 = 0.3）

答案

pH=3－2lg2= 2.4

解析

考查溶度积常数的有关计算。c（Fe ²⁺）达到1mol/L，则根据FeS的Ksp=6.25×10^-18可知硫离子的浓度为c（S^2-）=6.25×10^-18mol/L。又因为c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，所以c（H⁺）＝，所以pH＝3－2lg2= 2.4。