（每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）阳离子Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+

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（每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）

阳离子	Na⁺ Mg²⁺ Fe²⁺ Al³⁺ Fe³⁺
阴离子	OH^- Cl^- CO₃^2- NO₃^- SO₄^2-

为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是　　　　。一定存在的阴离子是　　　　　　　。
（2）写出实验中发生的离子方程式。
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是，如何进一步鉴别该离子是否存在。

答案

（每空2分，共10分）(1）(1） Fe²⁺ Cl^-和NO₃^-
(2） 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- ==3Fe³⁺ + 2H₂O+ NO↑
(3) SO₄^2- 取少量原溶液,加入盐酸酸化BaCl₂溶液,若产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-；

解析

加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，所以气体是NO，则说明加入盐酸后NO₃^－发生了氧化还原反应，因此一定含有亚铁离子，则就不能含有OH^－和CO₃²^－。由于溶液中阴离子的种类不变，所以一定含有氯离子，而SO₄²^－不能确定。要确定SO₄²^－则可以利用盐酸酸化的氯化钡进行检验，即取少量原溶液,加入盐酸酸化BaCl₂溶液,若产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-。

举一反三

向20mL 0.05mol·L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=20时，溶液中有NH₄^＋、AlO₂^－、SO₄²^－，且c(NH₄^＋)>c(SO₄²^－)

B．x=20时，溶液中有NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－，且c(NH₄^＋)>c(Al³^＋)

C．x=60时，溶液中有Ba²^＋、Al³^＋、OH^－，且c(OH^－) = c(Ba²^＋)

D．x=60时，溶液中有Ba²^＋、AlO₂^－、OH^－，且c(OH^－)<c(AlO₂^－)

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（6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO

、SO₄^2-、CO₃^2-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 mol·L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
写出下列六种化合物的化学式：
A 、B 、C 、D 、Ｅ、F 。

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(8分)有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu²^＋、Ba²^＋、SO、NO、
I^－、S²^－、H^＋、K^＋等离子中两种或多种，做如下实验：
①取溶液少量加入铁粉有气体放出；
②另取原溶液加Na₂SO₃溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO₃溶液无沉淀生成。
(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是；
(2)有关反应①的离子方程式为。

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