向20mL 0.05mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是A.x=20时,溶液中有NH4+、AlO2
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向20mL 0.05mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是A.x=20时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-) | B.x=20时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+) | C.x=60时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+) | D.x=60时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-) |
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答案
B |
解析
加入氢氧化钡,OH-首先和Al3+结合生成氢氧化铝沉淀,然后在与NH4+结合生成一水合氨,最后在生成AlO2-。Al3+、NH4+的物质的量分别都是0.001mol,SO42-是0.002mol。所以如果氢氧化钡的体积是20ml,则Al3+,SO42-过量,不可能含有AlO2-,A不正确,B正确。 如果氢氧化钡是60ml,则NH4+、Al3+、SO42-、OH-全部参加了离子反应,故答案为B |
举一反三
(6分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同,且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液,进行如下实验: ①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C; ②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: 写出下列六种化合物的化学式: A 、B 、C 、D 、E 、F 。 |
(8分)有一无色透明澄清溶液,可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO、NO、 I-、S2-、H+、K+等离子中两种或多种,做如下实验: ①取溶液少量加入铁粉有气体放出; ②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出,也有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不完全消失; ③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。 (1)由此判断原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能含有的离子是 ; (2)有关反应①的离子方程式为 。 |
某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是: ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 |
向10mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是:A.x=10时,溶液中有、、,且 | B.x=10时,溶液中有、、,且 | C.x=30时,溶液中有、、,且 | D.x=30时,溶液中有、、,且 |
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(14分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子
| K+
| Na+
| Cu2+
| Al3+
| 阴离子
| SO42-
| HCO3-
| NO3-
| OH-
| 为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空: (1)写出B、D的化学式:B ,D 。 (2)写出A溶液与E溶液反应的离子方程式: 。 (3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 。 (4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为 。 (5)向C溶液中加入过量E溶液,反应的离子方程式为 。 (6)向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液,若要使生成沉淀质量最大,则加入E的体积为 mL。 |
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