(8分)某澄清透明溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br—、SO42—、NO3—、CO32—等离子的一种或几种,进行下列实验:根据实验结果

(8分)某澄清透明溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br—、SO42—、NO3—、CO32—等离子的一种或几种,进行下列实验:根据实验结果

题型:不详难度:来源:
(8分)某澄清透明溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br、SO42—、NO3、CO32—等离子的一种或几种,进行下列实验:

根据实验结果回答:
⑴溶液中肯定有的离子是___________。
⑵判断待测溶液中有无CO32—,并说明理由________________________________。
⑶沉淀B肯定有什么物质___________,生成淡黄色沉淀的离子方程式 ___________。
答案
(8分)⑴Br-、Al3+、Fe2+、SO42-   ⑵无,与Al3+发生双水解反应不能大量共存
⑶Fe(OH)3   2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+H+
解析
待测液加入氯气和氯化钡,生成白色沉淀,则该沉淀是硫酸钡,所以一定含有SO42- 。滤液萃取,上层呈橙红色,石墨有单质溴生成,所以一定含有溴离子。下层加入碘化钾溶液,溴蓝色,说明有单质碘生成,因此滤液中含有能氧化碘离子的氧化剂。滤液加入过量的氢氧化钠溶液,生成沉淀,沉淀能溶解在盐酸中,而生成的D能和硫化氢反应生成淡黄色沉淀,沉淀是硫,因为铁离子能氧化硫化氢生成单质S沉淀。所以D中含有的应该是铁离子,即沉淀B是氢氧化铁,所以原溶液中一定含有亚铁离子。根据转化可知,白色沉淀C是氢氧化铝,所以一定含有铝离子。由于CO32—与Al3+发生双水解反应不能大量共存,所以一定没有CO32—
举一反三
某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定:

由此分析,下列结论中,正确的是
A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+
C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液

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(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-的中的一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
⑴A             ,C            
⑵写出盐酸与D反应的离子反应方程式:                              
⑶写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                            
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(每空2分共计8分)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+;阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-(离子不能重复出现)。做如下实验:
①分别溶于水,只有C溶液呈蓝色
②若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸,B溶液出现沉淀,D溶液中有刺激性气体放出则A为       溶液,B为        溶液,C为         溶液,D为       溶液
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下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是
A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4

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下列物质的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是
A.Na2CO3   B.FeCl3   C.CuSO4   D.Ca(NO3)2

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