已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时,测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示,则该溶液中大量含有的离子可能是A.H+、NH4+、Al3+、NO3-
题型:不详难度:来源:
已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时,测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示,则该溶液中大量含有的离子可能是
A.H+、NH4+、Al3+、NO3- | B.H+、Al3+、AlO2-、SO42- | C.H+、NH4+、Mg2+、Cl- | D.NH4+、Al3+、Cl-、SO42- |
|
答案
A |
解析
根据图像可知,开始不产生沉淀,说明溶液中含有氢离子,当沉淀最大时,继续加入氢氧化钠,沉淀不变化,但最终沉淀消失。且生成沉淀和溶解沉淀消耗的氢氧化钠是3︰1的,所以一定含有铝离子;所以选项A正确,CD不正确,B中离子不能大量共存,答案选A。 |
举一反三
某溶液中所含离子及其浓度如下表,则Mn+及a值可能为
所含离子
| NO3-
| SO42-
| H+
| Na+
| Mn+
| 浓度(mol/L)
| 3
| 1
| 2
| 1
| A
| A.Mg2+、1 B.Ba2+、0.5 C.Al3+、1.5 D.Fe2+、 2 |
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:3:3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-) |
(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):
阳离子
| H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
| 阴离子
| OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
| 各取五种溶液分别做了如下实验 (1)用PH试纸测出A、B溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性 (2)A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生 (3)D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C溶液只能与D溶液反应产生沉淀则各物质分别是(写化学式):A 、B 、C 、 D 、E 。 |
向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 |
(8分)氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+,Ag(NH3)2+能和H+反应: Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2NH4+,今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成,为了确定该白色固体的成分,进行以下实验: (1)取白色固体少许,加入适量蒸馏水,充分振荡得无色溶液; (2)取(1)得到的溶液少许,滴加适量的硝酸,有白色沉淀生成。 由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合: 第一种是NH4Cl、_______________________。第二种是_______________________。 在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀,该白色沉淀是____________。 在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀,其离子方程式为_______________。 |
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