(9分)A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片),A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在
题型:不详难度:来源:
(9分)A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片),A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。 试推断(各1分) A:________、B:________、C:________、D:________、E: 写出A生成C的离子方程式: ; 写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式: ; |
答案
1)(各1分)A:Na2CO3、B:KOH、C:NaHCO3 D:NaCl、E:Fe(OH)3 (2)(各2分)CO32- + H2O + CO2= 2HCO3-; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
解析
考查钾、钠及其化合物的转化 A、C、D应为钠的化合物,而B为钾的化合物;A、C和盐酸反应均得到D,则D必为NaCl; 将固体C加热可得到A:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑,则A、C分别为:A:Na2CO3、C:NaHCO3 红褐色沉淀E必定为Fe(OH)3,则B为KOH; |
举一反三
(9分)若检验某溶液中是否存在下列离子:SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl-、Br-、I-,根据下列事实分别做出适当结论: (1)若溶液呈强酸性,不能大量存在的离子是 。 (2)先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液,无沉淀产生,则不存在的离子是 。 (3)加入氯水后溶液仍为无色透明,不存在的离子是 。 |
对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是A.加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则说明原溶液中含有Cl- | B.加入KSCN溶液无红色出现,再加入氯水溶液变血红色,说明原溶液中一定含有Fe2+ | C.加入用稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,则可推断原溶液中一定含有SO42- | D.加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,可推测原溶液中含有CO32-离子或HCO3- |
|
某澄清透明溶液中可能含有:NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成,进行如下实验: ①测定溶液的pH,溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。 ②取少量溶液加入NaOH(aq)至强碱性,产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。 ③在②的澄清溶液中通入足量CO2,有白色沉淀生成。 由此,正确的推测是 A.一定有Al3+离子 | B.可能有HCO3-离子 | C.不能确定SO32-离子是否存在 | D.不存在Fe2+离子,可能存在Ba2+离子 |
|
下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液C(H+)=10-1mol/L时有气体生成,当溶液C(H+)=10-13mol/L时,有沉淀生成的是( )A.Mg2+,NH4+,Cl-,SO42- | B.Na+,Cu2+,CO32-,NO3- | C.Ba2+,K+,SO32-,Cl-, | D.Na+,Fe2+,SO42-,NO3- |
|
(6分)某溶液中可能含有OH—,CO32—,AlO2—,SiO32—,SO42—,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示:
回答下列问题:(已知:AlO2—+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+ CO32—) (1)原混合溶液中一定含有的离子是:___________________________________; (2)AB段反应的离子方程式是:____________________________________________; (3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为:____________。 |
最新试题
热门考点