对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl-B．加入KSCN溶液无红色出现

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对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl^-

B．加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe²⁺

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO₄^2-

D．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO₃^2-离子或HCO₃^-

答案

解析

解：A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，发生反应为Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可确定溶液中含有Cl^-，故A合理；
B．KSCN溶液是用于检验Fe³⁺的试剂，向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，说明溶液中不含Fe³⁺．继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液存在Fe³⁺，而只能是溶液中Fe²⁺的和加入的氯水反应生成，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．所以溶液中一定含有Fe²⁺，故B合理；
C．加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，证明含有氯离子，故C不合理；
D．根据题意，使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO₂．而溶液中与盐酸反应产生CO₂的离子有CO₃^2-、HCO₃^-，反应为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．所以溶液中可能含有CO₃^2-或HCO₃^-或两者都有，故D合理；
故选C．

举一反三

某澄清透明溶液中可能含有：NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO₃)₂(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO₂，有白色沉淀生成。　　　　由此，正确的推测是

A．一定有Al³⁺离子	B．可能有HCO₃^－离子
C．不能确定SO₃^2-离子是否存在	D．不存在Fe²⁺离子，可能存在Ba²⁺离子

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下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液C（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液C（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（）

A．Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-	B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
C．Ba2+，K+，SO32-，Cl-，	D．Na+，Fe2+，SO42-，NO3-

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（6分）某溶液中可能含有OH^—，CO₃²^—，AlO₂^—，SiO₃²^—，SO₄²^—，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：

回答下列问题：（已知：AlO₂^—+HCO₃^—+H₂O=Al（OH）₃↓+ CO₃²^—）
（1）原混合溶液中一定含有的离子是：___________________________________；
（2）AB段反应的离子方程式是：____________________________________________；
(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：____________。

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（6分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，

由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_______________________，且各离子的物质的量之比为_____ ；肯定不含的阳离子是_____________ 。

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（6分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是
负极反应式是                                     ；
正极反应式是：

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