（9分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的。Fe3+、Cu2+等离子。有入设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产一定量的铁红和氧

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（9分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的。Fe³⁺、Cu²⁺等离子。有入设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：
（1）图中标号②处需加入的相应物质是
（2）若需证明D溶液中是否含有Fe³⁺，需要选择的试剂是         （填化学式）。
（3）写出①处发生反应的离子方程式         。
写出③处发生反应的化学方程式         。
（4）铁红的化学式为         ，写出铁红在工业上的一种主要用途         。

答案

解析

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①铁屑、②稀硫酸、③稀硝酸、④氢氧化钠。答案：②稀硫酸
（2）若需证明D溶液中是否含有Fe³⁺，需要选择的试剂是KSCN溶液或NaOH；
⑶写出①处发生反应的离子方程式 Fe+2H^＋ =Fe²^＋ +H₂↑；2Fe³^＋ +Fe=3Fe²^＋；Cu²^＋ +Fe=Cu+Fe²^＋；写出③处发生反应的化学方程式 3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）2 +2NO↑+4H₂O
⑷ Fe₂O₃；分别写出铁红在工业上的一种主要用途：用作红色涂料.

举一反三

（10分）13．物质间的三角转化关系是化学常见关系，如图，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化。

(1)若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH^-→B，A+H⁺→C，写出：①B→C的离子方程式                                                 ，
②由C制备A的离子方程式                                。
(2)若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度。则A的电子式是              ，B的俗名是         。
写出：C在溶液中转化为B的化学方程式                                      。

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（4分）今有两种溶液A、B，共含有较多量的H⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和Cl^-、OH^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-十种离子。在两种溶液里所含上述离子各不相同，其中A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，它们是______，其余离子在B溶液里，它们是______。

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(7分)（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　。
（2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
① R³^＋＋Cl₂＋6OH^－＝RO₃^－＋2Cl^－＋3H₂O
② 5RO₃^－＋2Mn²^＋＋14H^＋＝5R³^＋＋2MnO₄^－＋7H₂O
由此　　　　（填“能”或“不能”）得出Cl₂的氧化性比MnO₄^－强的结论，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为

A．2∶1∶2

B．1∶2∶2

C．2∶2∶1

D．9∶2∶4

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（9分）有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2—、SO₄^2—、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺七种离子中的某几种。经如下实验：
① 原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀；
② 将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③ 原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀。
④ 原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是

  。
（2）请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式：
①产生白色沉淀                                                       ；
②产生气体                                                       ；
④产生白色沉淀                                                       。
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）            ，
并说明理由                                                           。

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