(7分)(1)往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液,可以观察到的实验现象是:溶液变蓝,并产生无色气体,请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式:
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(7分)(1)往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液,可以观察到的实验现象是:溶液变蓝,并产生无色气体,请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式: , 。 (2)两个氧化还原反应的离子方程式如下: ① R3++Cl2+6OH-=RO3-+2Cl-+3H2O ② 5RO3-+2Mn2++14H+=5R3++2MnO4-+7H2O 由此 (填“能”或“不能”)得出Cl2的氧化性比MnO4-强的结论,理由是 。 |
答案
解析
(1)在酸性溶液中,双氧水能将铜氧化,其反应方程式为:,反应后生成的铜离子可作为双氧水分解时的催化剂作用,所以,并产生无色气体的反应方程式为:; (2)上述两个反应由于不在同一条件下进行的反应,所以,不能得出Cl2的氧化性比MnO4-强的结论; |
举一反三
向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量之比为
A.2∶1∶2 | B.1∶2∶2 | C.2∶2∶1 | D.9∶2∶4 |
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(9分)有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经如下实验: ① 原溶液加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀; ② 将①所得溶液加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体; ③ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。 ④ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题: (1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 。 (2)请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式: ①产生白色沉淀 ; ②产生气体 ; ④产生白色沉淀 。 (3)有同学认为实验④可以省略,你认为呢?(填“可以”或“不可以”) , 并说明理由 。 |
用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧时观察到有黄色火焰,则下列有关叙述中正确的是 ( )A.只含有Na+ | B.一定含Na+,也可能含K+ | C.既含Na+又含K + | D.可能含Na+或K+中的一种 |
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(14分)(1)向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡,则在标况下产生CO2气体的体积为 mL (2)FeCl3溶液中混有FeCl2,写出除杂试剂的化学式为 ;反应的离子方程式为 (3)FeCl2溶液中混有FeCl3,写出能检验杂质离子的离子方程式 (4)2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2粉未中,待反应完全后,粉末质量可增加 g (5)1mol Na2O2与足量的CO2完全反应,转移电子的物质的量为 (6)Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为 化学方程式为 |
加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子的数目显著减少的是( )A. Cl- | B.Na+ | C.CO32- | D.SO42- |
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