分析如下残缺的反应:RO3- +   +6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂­B.R的原子半径在同周期元素原子中最

分析如下残缺的反应:RO3- +   +6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂­B.R的原子半径在同周期元素原子中最

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分析如下残缺的反应:RO3- +   +6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是
A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂­B.R的原子半径在同周期元素原子中最小
C.R一定是周期表中的第VA族元素D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

答案
B
解析

举一反三
下列各组物质的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是
A.K2CO3、CaCl2B.AgNO3、HCl
C.NaOH、CuSO4D.Na2CO3、BaCl2

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(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;  C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)写出化学式:A______   B______   C______  D         E        
(2) E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________    _  ;
(3) 在100mL0.1mol·L-1 E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为     mol
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300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(    )
A.0.4mol/L B.0.3mol/L C.0.2mol/LD.0.1mol/L

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已知M2O7x-+3 S2-+ 14 H="2" M 3+ 3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为(  )
A.+2  B.+3  C.+4  D.+6

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(12分,每空2分)(Ⅰ)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaHSO4                       ,  K2SO4                                       
NH4NO3                                    ,    Al2(SO4)3 ___________________________________
(Ⅱ)将下列离子反应,改写成对应的化学方程式:
(1)Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag;___________________________________
(2) CaCO3 + 2H = CO2↑+ H2O +Ca2+;_______________________________
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