(16分)有A、B、C、D四种可溶性盐,它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种,现进行如下实验:①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四

(16分)有A、B、C、D四种可溶性盐,它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种,现进行如下实验:①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四

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(16分)有A、B、C、D四种可溶性盐,它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种,现进行如下实验:
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B的溶液有沉淀产生,D的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①、②实验事实,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A.                B.                 C.              D.               
(2)写出实验②中有关反应的离子方程式:
__________________________________________________________________;
_________________________________________________________________。
答案
(16分)(1)A:BaCl2   B:AgNO3   C:CuSO4   D:Na2CO3  (每空3分)
(2)Ag+ C1= AgCl↓     CO32+2 H+ = H2O + CO2↑  (每空2分)
解析

举一反三
下列反应,一定不会有气体产生的是
A.盐与碱溶液的反应B.盐与盐在水溶液中反应
C.酸与碱在溶液里的中和反应D.非金属与氧组成的化合物与水反应

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I. 现有下列8种物质
;②;③;④HF;⑤;⑥;⑦食盐水;⑧
其中属于强电解质的是_____________(填序号,下同),既能跟盐酸反应又能跟溶液反应的是_____________。
II. 现有一瓶浓度为的某酸溶液,可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种,为了确定该酸溶液的组成进行实验:取该酸溶液,逐滴加入的氢氧化钠溶液,恰好反应完全时所需碱液体积为,请用化学用语回答:
(1)该酸不可能是____________;
(2)用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性,根据此现象说明该酸溶液为____________,用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________________________。
III. A、B、C、D均为可溶于水的固体,组成它们的离子有:
阳离子

阴离子


   分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会消失。
②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体。
③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体。
(1)写出它们的化学式:A___________,B___________,C___________,D___________。
(2)写出③中B与C反应的离子方程式_________________________________。
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(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式:
向Ba(HCO32溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_______________________。
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(10分)(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合,均有        产生,它们的离子反应方程式                             
(2)锌粒投入稀硫酸中,溶液里          离子的量减少,          离子的量增加,        离子的量没有变化.
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对离子反应:xR2++yH++O2===mR3++nH2O,下列说法中,错误的是
A.m=4,R3+是氧化产物
B.x=y=m=4,n=2
C.该反应中R2+得到电子,被还原为R3+
D.任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数都等于还原剂失电子总数

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