(4分)常温下,将0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合,反应过程中生成      g

(4分)常温下,将0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合,反应过程中生成      g

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(4分)常温下,将0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合,反应过程中生成      g沉淀,反应后溶液的PH值为                      
答案
0.233(2分),12(2分)
解析

举一反三
将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的Ba(NO3)2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原Ba(NO3)2溶液中NO3的浓度为
A.0.011mol·L-1  B.0.022mol·L-1
C.0.11mol·L-1D.0.22mol·L-1

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在水溶液中,YO3-与S2-发生反应:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。
(1)此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。
(2)YO3-中Y的化合价是_______。
(3)Y元素原子的最外层电子数是_______,它可能处于第_______族。
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(4分)在水溶液中,短周期元素Y形成的YO3n-与S2能发生如下离子反应:
YO3n-+3S2+6H   Y+3S↓+3H2O   请回答:
(1)此反应中,氧化剂是_____________。      (2)YO3n-中n= _______。
(3)Y元素在周期表中位于    周期     族。
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把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁:另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
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(共8′) 
现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液① Na2CO3、② NaHCO3③ NaAlO2
④ CH3COONa、⑤NaOH。已知:CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-,试回答:
(1)这五种溶液的pH由大到小的顺序是                                       
(用编号填写,下同);
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是                       
(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是________;
(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式                                                       
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