向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量的CO2后,溶液中存在的主要离子是下列的( )A.Na+和CO32-B.Na+和HCO3-C.HCO3-和CO32
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向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量的CO2后,溶液中存在的主要离子是下列的( )A.Na+和CO32- | B.Na+和HCO3- | C.HCO3-和CO32- | D.Na+和OH- |
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答案
氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠NaOH+CO2=NaHCO3,碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,在水溶液里电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根能水解也能电离,但都比较微弱,所以溶液中存在的主要离子是钠离子和碳酸氢根离子,故选B. |
举一反三
在下列物质的溶液中,加入CaCl2溶液不产生沉淀,再加入NaOH溶液才产生沉淀的是( )A.Na2CO3 | B.AgNO3 | C.NaHCO3 | D.KOH |
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下列实验中,有沉淀产生且不会消失的是( )A.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 | B.向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 | C.向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸 | D.将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,直至过量 |
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现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3- ③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-,由此得出的如下结论中不正确的是( )A.CO32-与H+、Ca2+不能大量共存 | B.H2CO3的酸性比HClO强,比H2SO3弱 | C.H2SO3是一种强酸 | D.H2CO3、HClO都属于弱酸 |
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将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是( )A.Mg、AlCl3、NaAlO2 | B.KNO3、NaCl、CH3COONa | C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 | D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 |
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现有HCl,Ba(OH)2,Na2CO3,NaHCO3四种物质的澄清溶液,它们之间有如图所示的反应关系,图中每条线两端的物质均可相互反应,下列推断正确的是( )A.M与Y反应的离子方程式一定为:H++OH-═H2O | B.X与Y反应的离子方程式一定为:2H6+CO32-═H2O+CO2↑ | C.X可能是Ba(OH)2 | D.M可能是Na2CO3 |
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