现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、
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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。 (1)某同学通过分析比较,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_______和________。(填化学式) (2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则: ①X为________ 。 A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32- ②A中的化学键类型为____________ ③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为_______(精确到0.1g)。 ④利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论___________ (3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_____________________ |
答案
(1)Na2CO3;Ba(OH)2 (2)① B;② 离子键和共价键; ③ 6.1g;④分别取少量D、E溶液于试管中,分别滴加过量的Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀的其中含有Mg2+,先产生白色沉淀,后沉淀又溶解的含有Al3+ (3) ; |
举一反三
下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 |
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①Ag++Cl- =AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O ③CO32-+2H+ =CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+ =Fe2++Cu ⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤ |
某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH(溶液),则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系,可用下图表示,则下列图中正确的是 |
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A.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104203402-36397.png) B.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104203402-53156.png) C.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104203402-63460.png) D.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104203403-83400.png) |
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液,生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104203355-44552.png) |
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A.0 → a: c(Ca2+)、 c(OH-)逐渐下降, a点处这两种离子完全被消耗 B.a → b:无沉淀生成和溶解,CO2只与KOH反应 C.b点:固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾 D.整个过程充分说明离子互换反应的原理 |
下列有关元素单质及其化合物的说法正确的是 |
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A.因为氯元素非金属性比氧元素更强,所以氯气不能在自然界稳定存在 B.氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨所的离子方程式: C.含下列离子的物质在溶液中混合,可能有也可能没有沉淀生成: D.铝粉和氧化镁混合,可剧烈反应生成金属镁,此类反应被称之为铝热反应 |
在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是 |
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A.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 B.最终得到白色沉淀和无色溶液 C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02mol D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1 |
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