甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲

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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、
HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
② 0.1 mol/L乙溶液中c(H^＋)>0.1 mol/L；
③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

[ ]
A．甲溶液含有Ba^2＋
B．乙溶液含有SO₄^2－
C．丙溶液含有Cl^－
D．丁溶液含有Mg^2＋

答案

举一反三

有A 、B 、C 、D 四种化合物, 分别由K^＋、Ba^2＋、SO₄²^－、CO₃^2－、SO₃^2－、OH^－中的两种组成。它们具有下列性质：
① A 不溶于水和盐酸
② B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③ C 的水溶液呈碱性，与H₂SO₄反应生成A
④ D 可溶于水，与H₂SO₄作用时放出的气体E 可使溴水褪色。
试回答以下问题推断A ～E 的化学式：A ．_______ ；B ．_______ ；C ．_______ ；D ．________ ；E ．________ 。

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a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：
①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断 [     ]
A．e中一定含有HSO₄^-
B．a中一定含有Al³⁺C．d中一定有OH^-
D．c中可能含有CO₃^2-

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向含Al₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)₂溶液至过量，加入Ba(OH)₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

[ ]
A．图中C点铝元素存在形式是AlO₂^-B．向D点溶液中通入CO₂气体，立即产生白色沉淀
C．原混合溶液中c[Al₂(SO₄)₃]﹕c[AlCl₃]=1﹕2
D．OA段反应的离子方程式为:2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-＝2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O

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向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是 [ ]
A．当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂ 1.5 mol
B．当SO₄^2－恰好完全沉淀时，Al^3＋全部转化为AlO₂^－C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)₂时，反应可用下列离子方程式表示：2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓
D．随着加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

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某溶液中可能含有H^＋、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是

[ ]
A．原溶液中含有的阳离子是H^＋、NH₄⁺、Mg^2＋、Al^3＋
B．原溶液中一定含有SO₄^2-和Na^＋
C．原溶液中含有的Fe^3＋和Al^3＋的物质的量之比为1∶1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

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