一实验小组的同学查阅了20℃时,一些物质的溶解度数据: 并做了如下四个实验:实验一:取氯化钡固体配成饱和溶液,再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止。 实验二:向
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一实验小组的同学查阅了20℃时,一些物质的溶解度数据: 并做了如下四个实验: 实验一:取氯化钡固体配成饱和溶液,再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止。 实验二:向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液,发现产生大量白色沉淀,并闻到刺激性气味。将所得沉淀反复水洗后分成两份。 实验三:向一份沉淀中加入足量稀盐酸。 实验四:向另一份沉淀中加入足量稀硫酸,再加足量稀盐酸。 回答下列问题: (1)实验二中发生的化学反应的离子方程式为____。 (2)实验三中观察到的实验现象为____。 (3)实验四中观察到的实验现象为___;相关的化学方程式为____。 |
答案
(1)NH4++OH-=NH3↑+H2O ,Ba2+ +2OH-=Ba(OH)2↓ (2)沉淀溶解 (3)加入硫酸无明显现象,再加稀盐酸沉淀不溶解 (或答无明显现象) ;Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O |
举一反三
现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比为 |
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A.1:6 B.6:1 C.3:1 D.1:3 |
某溶液中同时含有下列六种离子,①HS-、 ②SO32- 、③NO3-、④PO43- 、⑤SO42- 、⑥Na+,向其中加入足量H2O2后,充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是 |
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A.①②④⑤ B.②③④ C.③④⑥ D.只有⑤⑥ |
下列溶液通入过量CO2后,最终溶液中有沉淀析出的是 |
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A、Na2SO3 B、BaCl2 C、Ca(ClO)2 D、Na[Al(OH)4] |
现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②H++CO32-===HCO3- ③CO2+H2O+ClO-===HClO+HCO3- ④CO32-+HSO3-===HCO3-+SO32-,由此得出的如下结论中不正确的是 |
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A.CO32-与H+、Ca2+不能大量共存 B.H2CO3的酸性比HClO强,比H2SO3弱 C.H2SO3是一种强酸 D.H2CO3、HClO都属于弱酸 |
某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 |
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A. 只有NH4+ B.只有 Al3+ C. NH4+ 和 Al3+ D. Fe2+和NH4+ |
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