某溶液中含有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是[     ]A.

某溶液中含有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是[     ]A.

题型:同步题难度:来源:
某溶液中含有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是[     ]
A. Na+
B. Mg2+
C. Fe2+
D. Al3+
答案
C
举一反三
铁溶于一定浓度的硝酸时,发生反应的离子方程式为aFe+ bNO3-+cH+= dFe2++ fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O。下列有关推断中,不正确的是[     ]

A.2d+3f=3g+h
B.反应中每消耗5.6 g Fe,转移0.2~0.3 mol e
C.HNO3的氧化性大于Fe2+
D.当a不变时,d随着硝酸浓度的增大而增大

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烧杯中盛有100 mL 0.1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如下图。下列说法正确的是
[     ]
A.曲线a表示H+的物质的量的变化
B.直线d表示OH-的物质的量的变化
C.曲线c表示Ba2+的物质的量的变化
D.加入Ba(OH)2溶液50 mL,反应的离子方程式为 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08 g BaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010mol
CuSO4·5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是 [     ]
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02mol
D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1
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下列反应完成后没有沉淀的是[     ]
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
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A、B、C、D是四种可溶的化合物,分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-
SO42-两两组合而成,它们的溶液发生如下反应:A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式:A:________,B:________,C:________,D:________。
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