将几滴KSCN溶液(SCN-是“类卤离子”)加入酸性Fe3+溶液中,溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液,红色褪去②;向另一份红色

将几滴KSCN溶液(SCN-是“类卤离子”)加入酸性Fe3+溶液中,溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液,红色褪去②;向另一份红色

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将几滴KSCN溶液(SCN-是“类卤离子”)加入酸性Fe3+溶液中,溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液,红色褪去②;向另一份红色溶液中通入SO2红色也消失③,再滴加
KMnO4溶液,其紫色也褪去④,试解释以上画线四部分颜色变化的原因,并写出有关反应的离子方程式:
①_______________②_______________③_______________④_______________
答案
①Fe3++nSCN-[Fe(SCN)n]3-n ,生成的[Fe(SCN)n]3-n为红色
②2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O,由于SCN-被氧化为(SCN)2,使①中的平衡向左移动,故红色褪去
③2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H+,由于Fe3+被还原为Fe2+,使①中平衡左移,故红色褪去
④MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,Fe2+将MnO4-还原,故紫色褪去
举一反三
将40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀,假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为 [     ]
A.Cu(OH)2
B.CuSO4·Cu(OH)2
C.CuSO4·2Cu(OH)2
D.CuSO4·3Cu(OH)2
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下列反应,既属于离子反应又属于氧化还原反应的是[     ]
A.CaO+H2O=Ca(OH)2
B.CaCO3CaO+CO2
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
D.H2+CuOCu+H2O
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在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中,加入100 mL溶有2. 08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有2.50 g
CuSO4·5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是[     ]
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.混合过程中,逸出无色气体
D.在最终得到的溶液中(忽略溶液体积变化),c(Cu2+)= 0.01 mol/L
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已知Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充 分反应后,反应器中所得混合物除SO42-和Cl-外,还含有[     ]
A.Zn2+、Cu、Fe2+
B.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
C.Zn2+、Cu2+、Fe2+
D.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+
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NaHCO3和NaHSO4两溶液混合后,实际参加反应的离子是[     ]
A.H+和CO32-
B.CO32-和HSO4-
C.Na+、CO32-和H+
D.HCO3-和H+
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