现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。 已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既
题型:河南省模拟题难度:来源:
现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。 |
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已知: ①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C 溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。 ③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。 请回答下列问题: (1)A、B、C、D、E的化学式分别为__________、__________、_________、__________、___________ (2)常温下,浓度均为0.1mol/L的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A____(填“<”“>”或“=”)B。 (3)在100 mL 0.1 mol/L E溶液中,逐滴加A 35 mL 2 mol/LNaOH溶液,最终得到沉淀的物质的量为_______ mol。 |
答案
(1)Na2CO3;Ba(OH)2;HCl;AgNO3;Al2(SO4)3 (2)> (3)0.01 |
举一反三
某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等4种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量减少的是 |
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A.只有S2- B.S2-和NO3- C.SiO32-、S2-和NO3- D.四种离子都减少 |
向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,上述离子数目没有变化的是 |
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A.Fe2+ B.NH4+ C.Fe3+ D.Mg2+ |
复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。(已知BaSO4难溶于水) (1)写出下列反应的化学方程式: ①氯化钡溶液与硫酸钠混合:______________________; ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:______________________; ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合:______________________。 (2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______________;上述反应③中实际参加反应的离子是______________________。 (3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。 |
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已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 |
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A.a-b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多 B.c-d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+多 C.a-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3 D.d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH- |
美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空,其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷,质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是 |
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A.H-+OH+==H2O B.H++OH+==H2O C.H-+OH-==H2O D.H++OH-==H2O |
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