以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质

向某盐溶液中通入过量Cl₂，滴加Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是[     ]
A．AgNO₃溶液
B．CaCl₂溶液
C．Na₂SO₃溶液
D．Na₂CO₃溶液

下列示意图与对应的反应情况正确的是 [     ]
A．含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)₂的混合溶液中缓慢通入CO₂
B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液  
C．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液
D．NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸

现有浓度为0．1 mol·L^-1的五种电解质溶液①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③NaAlO₂ ④CH₃COONa ⑤NaOH
已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-==2Al(OH)₃↓+CO₃^2-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_____________（填编号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________________（填编号）
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是______________（填编号）
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式______________________。

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是[     ]
　　　　　　　　　已知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　类推
A．　　　　　　　　　　　　　
B． 　　　
C．　　　　
D．　　　　　

有Na₂CO₃，Ba(OH)₂，H₂SO₄三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学按不同的顺序将它们混合(产生沉淀立即过滤掉)，对于所得溶液，下列结论正确的是[     ]
A．溶液一定显碱性　 　　　　　　
B．溶液不可能显碱性　
C．溶液可能显碱性　 　　　　　　
D．溶液不可能显酸性