(12分)常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HCl的物质的量浓度(mol·L-1)BOH的物质
题型:不详难度:来源:
(12分)常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| HCl的物质的量浓度 (mol·L-1)
| BOH的物质的量浓度 (mol·L-1)
| 混合溶液的pH
| ①
| 0.1
| 0.1
| pH=5
| ②
| c
| 0.2
| pH=7
| ③
| 0.1
| 0.2
| pH>7
| 请回答: (1)从第①组情况分析,BOH是 (选填“强碱”或“弱碱”)。该组所得混合溶液中由水电离出的 c(OH—)= mol·L-1。 (2)第②组情况表明,c 0.2。该混合液中离子浓度c(B+) c(Cl—)(选填“<”、“>”或“=”)。 (3)从第③组实验结果分析,混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”) 甲:BOH的电离程度 BCl的水解程度 乙:c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+) |
答案
(12分)(每空2分)(1) 弱碱; 1×10—5 (2)<; = (3) >; = |
解析
试题分析:(1)①中酸和碱恰好完全反应生成盐,盐溶液水解显酸性,故为强酸弱碱盐,所以BOH为弱碱,盐的水解促进了水的电离,盐溶液中的氢离子均是水电离出的,c(H+)=10-5mol/L,故由水电离出的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子,故由水电离出的c(OH—)=10-5mol/L;(2)恰好完全反应时溶液显酸性,现溶液显中性,说明碱过量,故酸的浓度小于0.2mol/L;根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),故c(B+)=c(Cl—);(3)反应后溶液中BOH和BCl的浓度相等,溶液显碱性,说明碱的电离程度大于盐的水解程度;溶液中存在电荷守恒C(H+)+C(B+ )=C(OH-)+C(Cl- ),根据物料守恒得c(B+)+c(BOH)=2C(Cl- ),将电荷守恒关系式两边同时乘以2,用c(B+)-2c (OH-)将2c(Cl-)替换得c(B+)-2c (OH-)=c(BOH)-2c(H+)。 |
举一反三
(12分)(1)已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为: 醋酸 Ki = 1.75×10-5 碳酸 Ki 1= 4.30×10-7 Ki 2 = 5.61×10-11 亚硫酸 Ki 1= 1.54×10-2 Ki 2 = 1.02×10-7 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:Ki = _ __ 在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性最强的是 ③ 若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是 (填序号) A. c(CH3COO-) B. c(H+) C. w醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度
(2)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数 Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的离子积。在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104205317-82648.jpg) 下列叙述不正确的是 ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104205317-73324.png) A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B.若先加入Na2S溶液,再加入KCl溶液,则无白色沉淀产生 C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 (3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104205318-70714.png) 设盐酸中加入的Zn质量为m1, 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(选填“<”、“=”、“>”) |
在无色溶液中,下列离子能大量共存的是 A.Na+、NH4+、NO3-、MnO4- | B.Mg2+、SO42-、K +、Cl- | C.K +、Cu2+ 、Cl-、Br- | D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3- |
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.H+、Fe2+、Cl-、 NO3- | B.Cl-、Ag+、NO3-、K+ | C.K+、Ba2+、NO3-、SO42- | D.K+、Cl-、Na+、SO42- |
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(10分)近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为: C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ Cr2 (SO4) 3+ + . (1)此反应的氧化剂是 ,被氧化的元素是 。 (2)完成并配平上述反应的化学方程式。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)(4)生成0.5mol还原产物时,转移的电子的物质的量为 mol。 (5)K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量,现有FeSO4试样0.4000克,溶解酸化后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL,则该试样中FeSO4的质量分数为 。 |
在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3— | B.Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— | C.NH4+、H+、S2O32—、PO43— | D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32— |
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