常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(      )A.在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42–、HCOB.在0.1 mol·L-1 Na2C

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(      )A.在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42–、HCOB.在0.1 mol·L-1 Na2C

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(      )
A.在pH=1的溶液中:K、Na、SO42–、HCO
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3、K、NO、SO42–
C.在0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K、NH、I、SCN
D.在c( H)/c(OH)=10-12的溶液中:K、Na、ClO、NO

答案
D
解析

试题分析:A组离子中HCO在pH=1的酸性溶液中不能大量共存;B组离子中的Al3与Na2CO3溶液中碳酸根离子发生双水解而不能大量共存;I、SCN与FeCl3溶液中的Fe3+因发生氧化还原反应和络合反应而不能大量共存;c( H)/c(OH)=10-12的溶液是碱性溶液,D中所有离子能够大量共存;故选D。
举一反三
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )
A.pH=1的溶液中:Na、Fe2、NO3-、SO42-
B.滴入酚酞试液显红色的溶液中:K、Fe3、ClO、SO42-
C.c(H)/c(OH)=1×1012的溶液中:NH4-、Cl、NO3-、Al3
D.由水电离出的c(H)=1×10-12mol/L的溶液中:Na、K、Cl、HCO3-

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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A.该溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2IFe2+I2
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+SO42+Ba2+3OHFe(OH)3+ BaSO4
D.1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe

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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液

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25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Na、K、MnO4、CO32
B.c(H)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2、Cu2、SO42、NO3
C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K、Na、NO3、Cl
D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2、NH4、SCN、SO42

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(14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2—2eS (n—1)S+ S2 Sn2
①写出电解时阴极的电极反应式:                  
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成             
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中,化合价不变的元素是           
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为               
③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有                   
(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为             

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