常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCOB．在0.1 mol·L－1 Na2C

题型：不详难度：来源：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．在pH=1的溶液中：K^＋、Na^＋、SO₄^2–、HCO

B．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：Al³^＋、K^＋、NO

、SO₄^2–

C．在0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中：K^＋、NH

、I^－、SCN^－

D．在c( H^＋)/c(OH^－)＝10^－12的溶液中：K^＋、Na^＋、ClO^－、NO

答案

解析

试题分析：A组离子中HCO

在pH=1的酸性溶液中不能大量共存；B组离子中的Al³^＋与Na₂CO₃溶液中碳酸根离子发生双水解而不能大量共存；I^－、SCN^－与FeCl₃溶液中的Fe3+因发生氧化还原反应和络合反应而不能大量共存；c( H^＋)/c(OH^－)＝10^－12的溶液是碱性溶液，D中所有离子能够大量共存；故选D。

举一反三

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、NO₃^-、SO₄^2-

B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K^＋、Fe³^＋、ClO^－、SO₄^2-

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：NH₄^-、Cl^－、NO₃^-、Al³^＋

D．由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^-

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下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中K^＋、Fe²^＋、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe³^＋＋2I^－

Fe²^＋＋I₂

C．和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe³^＋＋SO₄²^—＋Ba²^＋＋3OH^－

Fe(OH)₃＋ BaSO₄

D．1 L0.1 mol·L^—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	KNO₃的溶解度大	用重结晶法除去KNO₃中混有的NaCl
B	BaSO₄难溶于酸	用盐酸和BaCl₂溶液检验SO₄^2-
C	NH₃能使酚酞溶液变红	NH₃可用于设计喷泉实验
D	Ca(OH)₂能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol∙L^-1的Ca(OH)₂溶液

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、CO₃²^－

B．c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Mg²^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

C．0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

D．0.1mol/LFeCl₃溶液中：Fe²^＋、NH₄^＋、SCN^－、SO₄²^－

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（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S²^－—2e^－

S （n—1）S+ S²^－

S_n²^－
①写出电解时阴极的电极反应式：                  。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成             。
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是           。
②反应中当有1molH₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³^＋的物质的量不变，需要消耗O₂的物质的量为               。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有                   。
（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为             。

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