下列化学过程及其表述正确的是A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性B.由水电离的c(H+)为l0mol的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、Cl
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下列化学过程及其表述正确的是A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 | B.由水电离的c(H+)为l0mol的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、Cl-定能大量共存 | C.酸碱中和滴定时,盛装标准液的滴定管滴定前无气泡,终点读数时有气泡,导致计算结果偏低 | D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性 |
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答案
C |
解析
试题分析:A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性,反应的离子方程式是:2H++ SO42-+ Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O。错误。B.由水电离的c(H+)为l0-3 mol/L的溶液,水的电离受到了促进。可能是强酸弱碱盐,也可能是强碱弱酸盐溶液。在强酸弱碱盐溶液中SO32-不能大量共存。错误。C.酸碱中和滴定时,盛装标准液的滴定管滴定前无气泡,终点读数时有气泡,消耗的标准溶液体积读数偏小,以此为标准计算的碱溶液的浓度就偏低。正确。D.由于浓盐酸有还原性,所以酸化高锰酸钾溶液要用硫酸来酸化,然后溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性。错误。 |
举一反三
在某一溶液中可能含有下列几种离子:K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32-、SO32—、SO42—。某该溶液进行有关实验,实验步骤及结果如下: ①向溶液中加入过量稀盐酸,得到气体甲和溶液甲; ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙; ③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热,得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。 ④检验气体甲、气体乙、气体丙,都只含有一种成分,而且各不相同。 下列说法正确的是 ( )A.气体甲可能为CO2或者SO2 | B.沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4 | C.该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2— | D.只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+,K+是否存在无法确定 |
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某溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,现取两份100mL溶液进行如下实验:①第一份加足量AgNO3溶液后,有5.84g白色沉淀产生,沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不变,但是质量减少0.1g; ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水,又得到白色沉淀1.0g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体;③第二份加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出,用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收,酸也不剩余。根据上述实验,以下推测不正确的是( )A.原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ | B.原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5︰2︰1 | C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3- | D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
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在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是A.K+、Cl-、MnO4-、SO42- | B.Na+、SiO32-、NO3-、CO32- | C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3- | D.Na+、SO42-、S2-、ClO- |
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下列叙述中正确的是A.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的***菌消毒 | B.碳酸钠溶液呈碱性,医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多 | C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动 | D.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除 |
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