常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A．混合前的醋酸约1%发生电离B．混合后的溶
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常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是| A．混合前的醋酸约1%发生电离 | | B．混合后的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-） | | C．氢氧化钠和醋酸和浓度不相等 | | D．混合后的溶液呈中性 |
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答案
| A |
解析
| 恰好中和，说明c（CH3CCOH）=0.01mol/L，又知c（H+）=10-4mol/L，所以醋酸的电离度为10-4/0.01=0.01，即1%，A正确；混合后生成CH3COONa发生水解，c（CH3COO-）＜c（Na+），B错；因等体积且恰好中和，所以两者的浓度肯定相等，C错；混合后生成强碱弱酸盐，显碱性，D错；答案选A。 |
举一反三
25°C下列各组间一定能大量共存的是| A．pH=1的溶液：Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ | | B．水电离的c（H+）=1.0×10-13的溶液：K+、HCO3-、SO42-、NH4+ | | C．c（OH-）/c（H+）=1.0×10—12的溶液：Fe2+、NO3-、K+、Cl- | | D．含有Ba2+离子溶液：AlO2-、Na+、NO3-、NH4+ |
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| 向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是（忽略溶液体积变化） |
某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的
浓度基本保持不变的是 |
已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－ |
pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（ ）| A．Fe3＋、Na＋、NO3－、SO42－ | B．Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－ | | C．Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－ | D．Al3＋、K＋、NO3－、Cl－ |
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