下列叙述正确的是A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO
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下列叙述正确的是 A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) B.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 D.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 |
答案
D |
解析
等浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液,由于 的水解程度大于CH3COO-的水解程度,Na2CO3溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性,故等pH的两溶液,CH3COONa溶液的浓度大,A项错误;0.1 mol/L NaHA溶液的pH=4,说明溶液中存在HA-的电离和水解,且电离程度大于水解程度,电离产生H+和A2-,水解产生H2A和OH-,故c(A2-)>c(H2A),B项错误;使醋酸的pH增大1,需要将醋酸稀释的倍数要远大于10倍,C项错误;pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol·L-1,pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,但醋酸的浓度远大于NaOH溶液的浓度,二者等体积混合后醋酸过量,溶液呈酸性,滴入石蕊溶液呈红色。 |
举一反三
常温下,对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH=7 | B.在NaHCO3溶液中,c( )>c( ) | C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小 | D.将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数,CH3COONa溶液的pH较大 |
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(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH________11(填“>”“=”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”); (2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c( )由大到小的顺序为________; (3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”); (4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl-),则混合后溶液呈________性,盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“=”或“<”); (5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++ 。该溶液中c(H+)_________________________c(OH-)+c( )(填“>”“=”或“<”)。 |
下列说法正确的是A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 | B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关 | C.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c( )/c(NH3·H2O)的值增大 | D.室温下,CH3COOH的KW=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等 |
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某溶液中含有NO、 、 、S2-4种离子,若向其中加入过量的盐酸,微热并搅拌,再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量减少的是A.只有S2- | B.S2-和NO3- | C. 、S2-和NO3- | D.4种离子都减少 |
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某无色溶液只可能含有以下几种离子:①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤ 、⑥Cl-、⑦OH-。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,由此可确定原溶液中一定含有的离子是
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