下列说法正确的是( )A.25℃时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃时 NaCl 溶液的 KWB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为 SO2+I2+2
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下列说法正确的是( )A.25℃时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW | B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+ | C.加入铝粉能产生 H2的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO、NO | D.100℃时,将 pH =2 的盐酸与 pH =12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 |
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答案
C |
解析
本题主要考查离子反应和溶液的pH等知识,意在考查考生综合判断问题的能力。A项升温能促进水的电离,即100℃时溶液的KW大于25℃时溶液的KW;B项应生成H2SO4和HI;C项能和Al粉反应产生H2的溶液可能呈酸性或碱性,在碱性条件下这些离子可以大量共存;D项25℃时,pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液才呈中性。 |
举一反三
在加入铝粉能放出H的溶液中,下列各组离子一定不能大量共存的是( )A.Na、Fe、SO、Cl | B.Ba、Mg、HCO、NO | C.Na、K、NO、CO | D.K、NO、AlO、OH |
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下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( )。A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 | B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍 | C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
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常温下,在下列各组溶液中,加水稀释时c(H+)/c(OH-)明显增大,且能大量共存的离子组是( ) ①K+、Cl-、NO3-、AlO2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Ba2+、OH-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl- |
下列有关判断正确的是( )A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(H+) | B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NO可以大量共存 | C.任何条件下,pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH-)=0.1mol/L | D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+ OH-= CO32- + H2O |
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常温下,下列各组比值为1∶2的是 ( )A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 | B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32-)与c(Na+)之比 | C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比 | D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c (CH3COO-)之比 |
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