常温下,在下列各组溶液中,加水稀释时c(H+)/c(OH-)明显增大,且能大量共存的离子组是( )①K+、Cl-、NO3-、AlO2-②K+、Fe2+、I-、
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常温下,在下列各组溶液中,加水稀释时c(H+)/c(OH-)明显增大,且能大量共存的离子组是( ) ①K+、Cl-、NO3-、AlO2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Ba2+、OH-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl- |
答案
B |
解析
试题分析:①K+、Cl-、NO3-、AlO2-的溶液含有强碱弱酸盐,溶液显碱性,加水稀释时,c(OH-)减小,c(H+)增大,所以c(H+)/c(OH-)明显增大。由于离子不会发生反应,因此可以大量共存。正确。②K+、Fe2+、I-、SO42-的溶液含有强酸弱碱盐,溶液显酸性,加水稀释时,c(H+)减小,c(OH-)增大,所以c(H+)/c(OH-)减小。此时会发生反应:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓离子不可以大量共存。错误。③Ba2+、OH-、NO3-、Na+是强碱与强酸强碱盐的混合溶液。溶液显碱性,加水稀释时,c(OH-)减小,c(H+)增大,所以c(H+)/c(OH-)明显增大。由于离子不会发生反应,因此可以大量共存。正确。④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-的溶液含有强酸弱碱盐,溶液显酸性,加水稀释时,c(H+)减小,c(OH-)增大,所以c(H+)/c(OH-)减小。此时会发生反应:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓离子不可以大量共存。错误。因此符合要求的组合为①③。选项为B。 |
举一反三
下列有关判断正确的是( )A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(H+) | B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NO可以大量共存 | C.任何条件下,pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH-)=0.1mol/L | D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+ OH-= CO32- + H2O |
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常温下,下列各组比值为1∶2的是 ( )A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 | B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32-)与c(Na+)之比 | C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比 | D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c (CH3COO-)之比 |
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下列溶液中,微粒浓度关系正确的是( )A.含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B.常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) | C.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) | D.常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
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已知某溶液中只存在OH-.H+.NH4+.Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种,请回答后面问题: ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) (1)上述关系一定不正确的是 (填序号) (2)若溶液中只有一种溶质,则该溶质为 ,该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号) (3)若关系③正确,则溶液中溶质为 。 (4)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 (5)25℃,pH="a" 的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则Va Vb(填>、<、=、无法确定) |
若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B.K+、Na+、Cl-、SO42- | C.K+、Na+、Cl-、CO32- | D.K+、I-、NO3-、Cl- |
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