若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋

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若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A．Al³^＋、Na^＋、NO₃^-、Cl^－	B．K^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-
C．K^＋、Na^＋、Cl^－、CO₃^2-	D．K^＋、I^－、NO₃^-、Cl^－

答案

解析

试题分析：若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－13mol/L，说明该溶液呈酸性或碱性。A、碱性条件下Al³^＋不能大量共存，错误；B、无论酸性或碱性都可以大量存在，正确；C、CO₃^2-在酸性条件下不能大量共存，错误；D、I^－、NO₃^-在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误，答案选B。

举一反三

现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al³⁺、Fe²⁺、K⁺、Ba²⁺、Ag⁺，阴离子有SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:
①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
根据以上实验，回答下列问题：
（1）写出五种物质的化学式
A           ， B            ， C            ， D          ， E            。
（2）按要求写出下列反应的反应方程式：
A与C 反应的离子方程式：                                       。
A中加入过量的E溶液后的离子方程式                                     。
B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：                            。

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在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．K^＋、AlO₂^-、Cl^－、SO₄^2–	B．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^-
C．Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、HCO₃^-	D．Na^＋、Cl^－、CO₃^2-、SO₃^2–

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下列说法正确的是

A．向50 mL 1 mol·L^－1的盐酸中加入烧碱，水的K_W不变

B．NH₄Cl和NH₃·H₂O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y^－)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．常温下0.1 mol·L^－1的HA溶液中

，则0.01 mol·L^－1HA溶液中c(H⁺)=1×10^－4 mol·L^－1

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如图表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列判断正确的是

A．图中T₁＞T₂

B．XZ线上任意点均有pH＜7

C．两条曲线间任意点均有c（H^＋）×c（OH^－）＝Kw

D．M区域内任意点对应的溶液中

下列离子可以大量共存：Fe³^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²^－

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄²^－

B．c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

C．水电离产生的c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄²^－

D．0.1 mol·L^－1FeSO₄溶液中：K⁺、NH₄⁺、MnO₄^－、ClO^－

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若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）A．Al3＋