现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们

题型：不详难度：来源：

现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al³⁺、Fe²⁺、K⁺、Ba²⁺、Ag⁺，阴离子有SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:
①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
根据以上实验，回答下列问题：
（1） 写出五种物质的化学式
A           ， B            ， C            ，  D          ， E            。
（2）按要求写出下列反应的反应方程式：
A与C 反应的离子方程式：                                       。
A中加入过量的E溶液后的离子方程式                                     。
B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：                            。

答案

（1）AlCl₃、FeSO₄、K₂CO₃、AgNO₃、Ba(OH)₂
（2）2Al³⁺+3 CO₃^2-+3 H₂O= 3CO₂↑+ 2Al(OH)₃↓；Al³⁺+4 OH^-= AlO₂^-+2 H₂O；
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

解析

试题分析：分析题意：由①得E为强碱Ba(OH)₂、C为水解显碱性的盐，只能是K₂CO₃；由②得无色无味的气体是二氧化碳，则A为铝盐；由③得该沉淀为氯化银或硫酸钡，E中含Ba²⁺，所以该沉淀只能是氯化银，则D是AgNO₃；由此推出A是AlCl₃；剩余B只能是FeSO₄。
（1）五种物质的化学式分别是AlCl₃、FeSO₄、K₂CO₃、AgNO₃、Ba(OH)₂
（2）A与C发生双水解反应，离子方程式为2Al³⁺+3 CO₃^2-+3 H₂O= 3CO₂↑+ 2Al(OH)₃↓；AlCl₃与过量Ba(OH)₂反应生成偏铝酸钡和水，离子方程式为Al³⁺+4 OH^-= AlO₂^-+2 H₂O；B与E反应后的白色沉淀是氢氧化亚铁沉淀，在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃