如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断正确的是A.图中T1>T2B.XZ线上任意点均有pH<7C.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=

如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断正确的是A.图中T1>T2B.XZ线上任意点均有pH<7C.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=

题型:不详难度:来源:
如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断正确的是
A.图中T1>T2
B.XZ线上任意点均有pH<7
C.两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)=Kw
D.M区域内任意点对应的溶液中
下列离子可以大量共存:Fe3、Na、Cl、SO42
答案
C
解析

试题分析:A、T1时KW=1×10-14,T2时KW=1×10-13,随温度升高,KW增大,所以图中T1<T2,错误;B、Z点时,pH=6.5,错误;C、水溶液都存在Kw= c(H)×c(OH),正确;D、M区域内c(H)<c(OH),溶液呈碱性,Fe3与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,错误,答案选C。
举一反三
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42
B.c(OH)=10-13 mol·L-1的溶液中:Al3+、NO3、I、Cl
C.水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl、NO3、SO42
D.0.1 mol·L-1FeSO4溶液中:K+、NH4+、MnO4、ClO

题型:不详难度:| 查看答案
25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(  )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: HZ<HY< HX
B.在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序: c(Na+)>c(Z-)>c(OH)>c(H+)
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)+c(Y)+c(OH)= c(Na+)+c(H+)
D.将HX和HZ溶液混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(Na+)= c(X)+ c(Z)

题型:不详难度:| 查看答案
pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

(1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:               (用离子方程式表示)。 
②正常人体血液中,的水解程度    电离程度(填“<”“>”或“=”)。 
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)    c()(填“<”“>”或“=”)。 
(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值    。 
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。 
(4)已知某温度下Li2CO3Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。
题型:不详难度:| 查看答案

(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                。 

反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)    c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是    (填序号)。 
A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KWD.醋酸电离平衡常数
E.
(2)下图为某温度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度.金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是    (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+.Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为    (填化学式)沉淀。 

(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系                ,c(H2C2O4)   c(C2)(填“<”“>”或“=”)。
题型:不详难度:| 查看答案
下列有关电解质溶液的说法正确的是     
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4Kw不变
B.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,水解程度减小,溶液的pH减小
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.