(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L

题型：不详难度：来源：

(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

反应结束后所得两溶液中,c(CH₃COO^-)　　　　c(SCN^-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。 

A．c(CH3COO-)

B．c(H+)

C．KW

D．醋酸电离平衡常数

E.
(2)下图为某温度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S^2-浓度.金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺.Fe²⁺的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　(填化学式)沉淀。 

(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L^-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H₂C₂O₄)　　　c(C₂)(填“<”“>”或“=”)。

答案

(1)①同浓度的HSCN比CH₃COOH酸性强,与NaHCO₃溶液反应快　<
②AE　(2)FeS　PbS
(3)c(Na⁺)>c()>c(H⁺)>c()>c(OH^-)　<

解析

(1)①由斜率可知HSCN反应速率快,酸性强于CH₃COOH,反应结束后CH₃COONa的水解程度大于NaSCN。(3)混合后溶液为NaHC₂O₄,依据NaHC₂O₄Na⁺+.H⁺+.+H₂OH₂C₂O₄+OH^-.H₂OH⁺+OH^-,可知的电离程度大于水解程度,所以c(H⁺)>c()>c(H₂C₂O₄)。