关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·

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关于10 mL 0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，下列说法正确的是

A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c()>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

答案

D

解析

A项，氨水中存在平衡NH₃·H₂O＋OH^－，若pH＝11，则c()＝c(OH^－)＝1.0×10^－3mol·L^－1，则K_b(NH₃·H₂O)＝ mol·L^－1＝1×10^－5 mol·L^－1；B项，加入CH₃COONa固体抑制氨水的电离，即氨水的电离平衡左移，溶液中的值变大；溶液中加入10 mL 0.1 mol·L^－1 HCl，所得溶液为NH₄Cl溶液，由于的水解，c(Cl^－)>c()，溶液显酸性，C项错误；根据溶液的电中性，D项正确。