下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4
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下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 | B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍 | C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
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答案
C |
解析
本题考查了溶液中离子浓度的大小比较、溶解度等知识,意在考查考生对电解质溶液、电离与水解平衡等知识的理解能力。碱性溶液可能是碱、强碱弱酸盐的溶液,也可能是弱酸弱碱盐的溶液,A项错。pH是溶液中H+浓度的负对数,pH相差2个单位,c(H+)相差100倍,pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍,B项错。pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=11的NaOH溶液的物质的量浓度,两者等体积混合时醋酸过量,溶液呈酸性,溶液中各离子浓度关系正确,C正确;溶液中Cl-浓度影响AgCl的溶解度,等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中Cl-浓度不同,AgCl的溶解度不同,D项错。 |
举一反三
下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 | B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-) | C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物质的量相同 | D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
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在下列各组的比较中,前者比后者大的是A.25 ℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 | B.25 ℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 | C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 | D.25 ℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度 |
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现有室温下的四种溶液,有关叙述不正确的是
编号
| ①
| ②
| ③
| ④
| pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸溶液
| 盐酸
| A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH的物质的量:③>④ B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) D.Va L④溶液与Vb L②溶液混合[近似认为混合溶液体积=(Va+Vb)L],若混合后溶液的pH=4,则Va∶Vb=11∶9 |
常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-) | B.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] | C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)减小 | D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14 |
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常温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是 A.0.01 mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1 B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-) D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) |
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