在下列各组的比较中,前者比后者大的是A.25 ℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B.25 ℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中
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在下列各组的比较中,前者比后者大的是A.25 ℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 | B.25 ℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 | C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 | D.25 ℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度 |
|
答案
C |
解析
pH相等的H2SO4溶液和盐酸中,氢离子的物质的量浓度相等,A错误。相同温度下,pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中,溶质的物质的量浓度后者大,B错误。导电能力与溶液中的离子浓度有关,同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力,前者大,C正确。HCl电离出的H+能抑制水的电离,FeCl3水解能促进水的电离,两溶液中水的电离程度相比,后者大,故D错误。 |
举一反三
现有室温下的四种溶液,有关叙述不正确的是
编号
| ①
| ②
| ③
| ④
| pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸溶液
| 盐酸
| A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH的物质的量:③>④ B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) D.Va L④溶液与Vb L②溶液混合[近似认为混合溶液体积=(Va+Vb)L],若混合后溶液的pH=4,则Va∶Vb=11∶9 |
常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-) | B.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] | C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)减小 | D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14 |
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常温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是 A.0.01 mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1 B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-) D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) |
常温时,将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计),则下列有关所得混合液的说法正确的是A.混合后溶液pH=7 | B.所得混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | C.所得混合溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1 | D.混合后溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
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下列叙述正确的是 A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) B.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 D.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 |
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