已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5=4.3×10-7=5.6×10-11K
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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式
| CH3COOH
| H2CO3
| HClO
| 平衡常数
| Ka=1.8×10-5
| =4.3×10-7
| =5.6×10-11
| Ka=3.0×10-8
| | | | | | 回答下列问题: (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是 (用字母表示)。 (2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填序号)。 A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+) (3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是 。
(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精确值),= 。 |
答案
(1)adcb (2)BD (3)小于 稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH小,故酸性弱,电离平衡常数小 (4)9.9×10-7 18 |
解析
(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>,依据越弱越水解,所以得出pH大小顺序为a<d<c<b;(2)稀释溶液中除了c(OH-)增大外,其余均减小,D选项符合;假设平衡不移动,则不变,但CH3COOHCH3COO-+H+右移,B选项符合;C选项是水的离子积常数,不变。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7;由Ka==1.8×10-5可知。 |
举一反三
常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:
则下列说法不正确的是A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4 | B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+=CuS↓+H+ | C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理 | D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
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下列说法中正确的是 A.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均减小 | B.常温下,c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③ | C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3) | D.某温度时水的离子积常数KW=10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=2∶9 |
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下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 | B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍 | C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 | B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-) | C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物质的量相同 | D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
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在下列各组的比较中,前者比后者大的是A.25 ℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 | B.25 ℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 | C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 | D.25 ℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度 |
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